Nội dungBài thực hành thực tế số 4 tính chất của oxi, lưu huỳnhcủng cầm những kiến thức về tính chất hóa học tập của Oxi, lưu lại huỳnh: Tính thoái hóa mạnh. Ngoài ra lưu huỳnh còn có tính khử.Chứng minh sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến đặc thù vật lí của lưu lại huỳnh. Liên tục rèn luyện các thao tác thí nghiệm như triển khai các phản ứng đốt cháy, lan nhiệt; làm thí nghiệm an toàn, thiết yếu xác; quan liêu sát hiện tượng hóa học.

Bạn đang xem: Bài thực hành số 4 hóa học 10


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Mục tiêu thí nghiệm

1.2. Khả năng thí nghiệm

1.3. đại lý lý thuyết

1.4. Phép tắc thí nghiệm, hóa chất

1.5. Các bước tiến hành thí nghiệm

2. Report kết quả thí nghiệm

2.1. Thí điểm 1

2.2. Thí nghiệm 2

2.3. Phân tích 3

2.4. Xem sét 4

3. Luyện tập

4. Kết luận


*


- tập luyện các thao tác làm việc thí nghiệm như thực hiện các phản bội ứng đốt cháy, tỏa nhiệt

- tiến hành các thao tác thí nghiệm an toàn, thiết yếu xác; quan liêu sát hiện tượng kỳ lạ hóa học.

- Củng núm những kỹ năng về tính chất hóa học tập của Oxi, lưu huỳnh


- Chỉ được gia công thí nghiệm khi tất cả sự hiện diện của giáo viên trong phòng thí nghiệm.

- Đọc kỹ khuyên bảo và để ý đến trước khi làm cho thí nghiệm.

- luôn luôn nhận ra nơi để những trang đồ vật an toàn.

- phải mặc áo choàng trong phòng thí nghiệm.

- phải mang kính bảo hộ.

- bắt buộc cột tóc gọn gàng lại.

- có tác dụng sạch bàn thử nghiệm trước khi bước đầu một thí nghiệm.

- Không bao giờ được nếm những hóa chất thí nghiệm. Không ăn hoặc uống trong phòng thí nghiệm.

- ko được quan sát xuống ống thí nghiệm.

- Nếu có tác dụng đổ hóa chất hoặc xảy ra tại nạn, báo đến giáo viên ngay lập tức lập tức.

- rửa sạch domain authority khi tiếp xúc với hóa chất.

- giả dụ hóa chất lâm vào mắt, đề xuất đi rửa mắt ngay lập tức.

- vứt chất thải thử nghiệm vào đúng nơi nguyên tắc như được phía dẫn.


1.3. đại lý lý thuyết


a. Phân tích 1: Tính oxi hóa của oxi

Phản ứng của O2với Fe: 3Fe + 2O2→Fe3O4(màu đen)

Sắt từ bỏ oxit Fe3O4= FeO. Fe2O3

b. Thí điểm 2:Sự biến đổi trạng thái của diêm sinh theo nhiệt độ

Lưu huỳnh rắn màu quà → hóa học lỏng color vàng năng động → sệt nhớt gray clolor đỏ→ diêm sinh màu da cam.

c. Phân tách 3:Tính oxi hóa của lưu lại huỳnh

Phản ứng thân Fe và S: sắt + S→ FeS

d. Thể nghiệm 4: Tính khử của lưu huỳnh

Phản ứng : S+ O2→ SO2


1.4. Luật thí nghiệm, hóa chất


a. Hiện tượng thí nghiệm

- Đèn cồn, kẹp sắt, kẹp gỗ, mẩu mộc nhỏ, ống nghiệm

- Muôi sắt cán dài

b. Hóa chất

- Dây thép dài, bình khí oxi đã điều chế sẵn.

- lưu hoàng bột, bột sắt


1.5. Quá trình tiến hành thí nghiệm


a. Thử nghiệm 1: Tính thoái hóa của oxi

+ Gắn chủng loại than gỗ vào đầu đoạn dây thép để gia công mồi sao để cho để đốt cháy không bị rơi.

+ Đốt nóng một quãng dây thép xoắn (có gắn mẫu than sinh sống đầu để triển khai mồi) bên trên ngọn lửa đèn hễ rồi đưa nhanh vào bình đựng khí O2.

Lưu ý:

+ phải làm sạch và uốn gai dây thép thành các hình xoắn lò xo nhằm tăng diện tiếp xúc, bội nghịch ứng xẩy ra nhanh hơn.

+ mẫu than mộc cá tác dụng làm mồi do khi cháy than, tạo nên nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng thân Fe và O2xảy ra (có thể thế mẫu than bởi đoạn que diêm).

+ Để an toàn cần đến vào dưới mặt đáy bình chất thủy tinh một ít cat sạch để tránh vỡ lẽ lọ thủy tinh.

b. Thể nghiệm 2:Sự biến đổi trạng thái của diêm sinh theo nhiệt độ

Đun nóng lưu huỳnh khoảng tầm bằng 2 phân tử ngô liên tiếp trong ống thử (hoặc cốc sứ) trên ngọn lửa đèn cồn.

Lưu ý:Cần phía ống nghiệm về phía không có người và nên tránh hít phải hơi diêm sinh độc.

c. Nghiên cứu 3:Tính thoái hóa của lưu lại huỳnh

+ cho vào ống nghiệm thô một lượng tất cả hổn hợp Fe với S khoảng chừng bằng 2 phân tử ngô.

+ Kẹp chắt ống thử trên giá thí nghiệm.

+ Đun nóng ống nghiệm bằng đèn cồn.

- lưu lại ý:

+ Bột fe phải bảo vệ trong lọ kín đáo (tốt độc nhất vô nhị là bột sắt mới điều chế), khô.

+ hỗn hợp bột Fe với S được tạo theo tỷ lệ 7:4 về khối lượng và bắt buộc dùng ống nghiệm chất thủy tinh trung tính, khô.

d. Thử nghiệm 4: Tính khử của lưu huỳnh

+ cho một lượng lưu huỳnh bởi hạt ngô vào muỗng lấy hóa chất hoặc cần sử dụng đũa thủy tinh trong hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột lưu huỳnh.

+ Đốt cháy lưu lại hùynh bên trên ngọn lửa đèn cồn.Mở nắp lọ chất thủy tinh đựng đầy khó khăn O2, cho lập cập (hoặc đũa thủy tinh) bao gồm Lưu huỳnh đã cháy vào lọ.

- lưu ý:Khí SO2mùi hắc khó thở là khí độc đề xuất phải cẩn thận khi có tác dụng thí nghiệm , nên sau khoản thời gian đốt xong xuôi cần bịt nắp lọ ngay , kị hít yêu cầu khí này


2. Báo cáo kết trái thí nghiệm


2.1. Thể nghiệm 1: Tính lão hóa của oxi


Hiện tượng – giải thích

Mẩu than cháy hồng.

Khi đưa vào lọ đựng oxi, dây thép cháy vào oxi sáng sủa chói, những hạt nhỏ dại sáng bắn tóe như pháo hoa.

3Fe +2O2 →Fe3O4(Màu đen)

Oxi nhập vai trò là hóa học oxi hóa: O20+ 4e→2O-2

Fe đóng vai trò là hóa học khử: Fe0→Fe+2


2.2. Thí nghiệm 2:Sự thay đổi trạng thái của sulfur theo nhiệt độ


Lưu huỳnh rắn màu xoàn → chất lỏng màu sắc vàng năng động → đặc nhớt gray clolor đỏ→ lưu hoàng màu da cam.


2.3. Thí nghiệm 3:Tính lão hóa của giữ huỳnh


Hiện tượng – giải thích

Khi nấu nóng trên ngọn lửa đèn động phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiệt nhiệt, có tác dụng đỏ rực hỗn hợp và tạo ra hợp chất FeS color xám đen.

PTHH: sắt + S →(to) FeS (xám đen)

S vào vai trò là hóa học oxi hóa.

Fe đóng vai trò là hóa học khử.


2.4. Phân tích 4: Tính khử của giữ huỳnh


Hiện tượng – giải thích

S cháy trong lọ chứa O2mãnh liệt hơn nhiều lúc cháy trong không khí, tạo ra khí SO2có mùi hắc.

PTHH: S + O2→(to) SO2

S đóng góp vài trò là chất khử.

Oxi vào vai trò là hóa học oxi hóa.


3. Luyện tập


Câu 1:Đốt nóng thìa sắt nhỏ có chứa lưu huỳnh bột bên trên ngọn lửa đèn cồn, lưu huỳnh nóng chảy, sau đó cháy trong ko khí đến ngọn lửa xanh mờ. Đưa lưu giữ huỳnh vẫn cháy vào trong bình đựng khí oxi, lưu huỳnh tiếp tục cháy cho ngọn lửa

A. Sáng hơn và hiện ra lưu huỳnh đioxit.

B. Mờ rộng và có mặt lưu huỳnh đioxit.

C. Sáng hơn và hình thành lưu huỳnh trioxit.

D. Mờ rộng và ra đời lưu huỳnh trioxit.

Câu 2:Trộn sắt bột với lưu huỳnh bột rồi bỏ vô ống nghiệm khô. Đun ống thử trên ngọn lửa đèn cồn, một thời gian sau hỗn hợp cháy đỏ. Thành phầm tạo thành là

A. Sắt(II) sunfua gồm màu nâu đỏ.

B. Sắt(II) sunfua tất cả màu xám đen.

C. Sắt(III) sunfua tất cả màu nâu đỏ.

Xem thêm: ✅ Sách Giáo Khoa Tin Học 10 Cánh Diều, Sách Giáo Khoa Tin Học 10

D. Sắt(III) sunfua bao gồm màu xám đen.


4. Kết luận


Qua bài xích học các em nắm được:

Các đặc điểm cơ phiên bản của oxi, lưu giữ huỳnhRèn luyện các tài năng thí nghiệmChứng minh sự ảnh hưởng của ánh sáng đền tính chất vật lý của lưu huỳnh.
đọc thêm