Hóa học là 1 ngành khoa học nghiên cứu về thành phần, tính chất, cấu trúc và sự đổi khác của thiết bị chất. Bọn chúng đề cập đến các nguyên tố, thích hợp chất, phân tử thuộc với đều phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, LabVIETCHEM đã cùng chúng ta tìm gọi một vấn đề hóa học quan trọng đặc biệt về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: Đương lượng gam là gì

*

Mối quan hệ nam nữ giữa đương lượng cùng phân tử lượng


Đương lượng là gì?

– Đương lượng hay Equivalent (Eq tốt eq) là 1-1 vị thống kê giám sát được sử dụng nhiều trong lĩnh vực hóa sinh với thường được dùng khi nói đến nồng độ chuẩn.

– Đương lượng đo lường và tính toán khả năng một hóa học kết phù hợp với các hóa học khác.

– Đương lượng của một nhân tố là số phần khối lượng của nguyên tố kia kết phù hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc sửa chữa những lượng đó trong vừa lòng chất.

Đương lượng của một nguyên tố

– Đương lượng của một nguyên tố là lượng nhân tố đó rất có thể kết hòa hợp hoặc sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi tham gia phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, ví dụ như sau:

+ Đương lượng của nhân tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

– Đương lượng khối hay cân nặng đương lượng của mỗi nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu nguyên tố đấy sửa chữa vừa đủ cho 1 gam hydro hoặc 8 g oxy.

– Đ chính là ký hiệu của cân nặng đương lượng trong chất hóa học được bằng cân nặng mol nguyên tử A với hóa trị n. Phương pháp tính đương lượng được xác định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt có trọng lượng mol là 55.84, hóa trị lần lượt là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một vừa lòng chất

– Đương lượng của một hợp hóa học là lượng chất đó tương tác vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

– ví dụ khi mang đến magie oxit tính năng với nước theo phản bội ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

– tương tự như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một đúng theo chất chủ yếu là cân nặng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị gam.

Cách tính đương lượng của một thích hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là trọng lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của thành phần đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số loại hợp chất

– Trong làm phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị chức năng điện tích của từng phân tử thích hợp chất dùng làm trao đổi với những phân tử khác.

+ nếu hợp chất đó là axit, n đã là số ion H+ của phân tử vẫn tham gia phản bội ứng

+ giả dụ hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử gia nhập phản ứng.

+ nếu hợp chất là muối, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích những ion âm mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo sẽ tham gia phản nghịch ứng bàn bạc (kết hợp đầy đủ để tạo ra phân tử trung hòa điện tích, hóa học kết tủa, trầm hiện, bay hơi, điện ly yếu đuối hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội nghịch ứng chức năng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

– Trong làm phản ứng lão hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa cảm nhận hoặc phân tử hóa học khử mang đến đi.

Định nguyên tắc đương lượng

– khối lượng của các chất phản bội ứng xác suất với nhau giống hệt như tỷ lệ giữa những đương lượng của chúng, có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

– giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan chổ chính giữa tới cân nặng natri cacbonat do đương lượng của chính nó ở bội phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của nó tức 60. Cho nên mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

– nếu như VA lít dung dịch hóa học tan A tất cả nồng độ đương lượng ĐA tác dụng hoàn toản với VB lít dung dịch chất tan B tất cả nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định phương tiện đương lượng, con số gam của hóa học A và B trong nhị thể tích trên sẽ như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

– cách tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để xác minh nồng độ của một dung dịch khi biết trước nồng độ của dung dịch những chất phản ứng với nó tương tự như thể tích những dung dịch bội phản ứng vừa đủ.

– quanh đó ra, công thức trên còn được sử dụng để thống kê giám sát thể tích dung dịch gồm nồng độ cao đưa đi pha loãng, rất có thể là nước chứa để thu về dung dịch với ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan có trong hỗn hợp sau trộn loãng ngay số mol (số đương lượng gam chất tan trong dung dịch trước lúc pha.

Xem thêm: Specs Là Gì ? Thông Tin Spec Trong Xây Dựng Là Gì, Có Ý Nghĩa Gì

Hy vọng những share ở bên trên của LabVIETCHEM đã giúp đỡ bạn hiểu thêm những tin tức hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố tuyệt cả đúng theo chất. Chúc các bạn học tốt môn hóa học.