- Chọn bài bác -Bài 21: khái quát về team halogenBài 22: CloBài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối cloruaBài 24: sơ lược về hợp chất tất cả oxi của cloBài 25: Flo - Brom - IotBài 26: rèn luyện : đội halogenBài 27: Bài thực hành số 2: tính chất hóa học của khí clo với hợp chất của cloBài 28: Bài thực hành thực tế số 3: đặc điểm hóa học tập của brom với iot

Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

Giải bài Tập hóa học 10 – bài xích 22: Clo góp HS giải bài xích tập, cung cấp cho những em một khối hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng gốc rễ cho câu hỏi phát triển năng lượng nhận thức, năng lượng hành động:

Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 10): Trong chống thí nghiệm, khí clo hay được điều chế bằng phương pháp oxi hóa hợp chất nào sau đây:

A. NaCl.

Bạn đang xem: Giải hóa 10

B. HCl.

C. KClO3.

D. KMnO4.

Lời giải:

Đáp án B. HCl đúng.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 10): cho thấy tính hóa chất cơ bạn dạng của nhân tố clo. Lý giải vì sao nhân tố clo có đặc thù hóa học tập cơ bạn dạng đó? mang đến thí dụ minh họa.

Lời giải:

Tính hóa chất cơ phiên bản của clo: Clo là chất oxi hóa mạnh.

– tác dụng với kim loại : clo oxi hóa trực tiếp số đông các sắt kẽm kim loại tạo muối clorua, phản bội ứng xảy ra ở ánh sáng thường hoặc không cao lắm, tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt.

2Fe + 3Cl2

*
2FeCl3

– công dụng với hiđro: phản bội ứng xảy ra khi chiếu sáng bởi ánh sáng mặt trời:

H2 + Cl2 → 2HCl.

– tác dụng với nước:

Trong làm phản ứng cùng với nước, clo vừa là hóa học oxi hóa vừa là chất khử.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO

Sở dĩ tất cả những đặc điểm hóa học tập cơ phiên bản trên do khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ dàng nhận thêm 1 electron để thành ion Cl–. Bởi vậy đặc thù hóa học tập cơ bạn dạng của clo là tính lão hóa mạnh.

Bài 3 (trang 101 SGK Hóa 10): Dẫn lúc clo vào nước, xảy ra hiện tượng thứ lí giỏi hóa học? Giải thích.

Lời giải:

Dẫn khí clo vào nước, xảy ra vừa là hiện tượng vật lí vừa là hiện tượng lạ hóa học. Lúc tan vào nước, một trong những phần clo tính năng với nước.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.


Bài 4 (trang 101 SGK Hóa 10): Nêu đông đảo ứng dụng thực tiễn của khí clo.

Lời giải:

Những ứng dụng thực tiễn của clo:

1. Khí clo được dùng để làm tiệt trùng nước sinh hoạt, kết hợp vào nước một lượng nhỏ khí clo để diệt vi khuẩn gây bệnh.

2. Khí clo được dùng làm sản xuất các chất tẩy trắng, gần kề trùng như nước Gia – ven, clorua vôi cùng sản xuất mọi hóa hóa học trong công nghiệp như HCl, KClO3.

3. Một lượng khủng clo được dùng để chế rất nhiều dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua (CCl4) sản xuất nhiều chất polime như nhựa PVC, cao su đặc tổng hợp, tơ clorin v.v …

Bài 5 (trang 101 SGK Hóa 10): cân bằng các phương trình bội nghịch ứng oxi hóa – khử sau bằng cách thức thăng bằng electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

Xem thêm: Tinh Dầu Tiếng Anh Là Gì ? 70+ Tên Các Loại Tinh Dầu Bằng Tiếng Anh

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Lời giải:

Cân bằng các phản ứng lão hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

*

*


*

*

Bài 6 (trang 101 SGK Hóa 10): vì sao trong công nghiệp tín đồ ta dùng cách thức điện phân hỗn hợp NaCl bão hòa chứ không sử dụng phản ứng oxi hóa – khử giữa những hóa chất để pha trộn khí clo?

Lời giải:

Trong công nghiệp không sử dụng phản ứng oxi hóa – khử giữa các hóa chất để điều chế clo vì ngân sách sản phẩm khôn xiết cao.

Bài 7 (trang 101 SGK Hóa 10): Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

Lời giải: