Sơ lược về hợp chất tất cả oxi của clo bởi đội ngũ gia sư acollegemiscellany.com soạn thảo giúp học viên nắm vững kiến thức, học môn Hoá 10 dễ dàng.

Bạn đang xem: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo


BÀI 24. SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM

1. NƯỚC GIA-VEN

- Nước Gia-ven là dung dịch tất cả hổn hợp muối NaCl cùng NaClO.

- Tính chất: muối NaClO là muối hạt của axit yếu hèn (yếu rộng axit cacbonic), NaClO có tính oxi hóa siêu mạnh thế nên nước Gia-ven tất cả tính tẩy màu, tiếp giáp trùng.

- Điều chế:

+ Trong phòng thí nghiệm: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

+ vào công nghiệp:

2NaCl+ 2H2O(xrightarrowdp,dd) 2NaOH+ Cl2+ H2

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

2. CLORUA VÔI

- Clorua vôi là chất bột màu sắc trắng, xốp.

- CTPT: CaOCl2

- CTCT:

*

=> Clorua vôi là muối hỗn tạp của sắt kẽm kim loại canxi với hai một số loại gốc axit là Cl- với ClO-.

- Điều chế: mang đến khí clo chức năng với vôi tôi hoặc sữa vôi sinh hoạt 300C

Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

- Clorua vôi là chất oxi hóa mạnh tương tự như nước Gia-ven.

- Là muối hạt của axit yếu: 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

- Ứng dụng: Tẩy white vải, sợi, giấy,…; tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại…; xử lý những chất độc.

II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

Phương pháp giải bài bác tập tính theo phương trình bội phản ứng

+ bước 1: Tính mol chất đề bài xích cung cấp.

+ bước 2: Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

+ cách 3: dựa vào mol hóa học đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng nhằm tính lượng hóa học đề bài bác yêu mong theo những phương trình phản bội ứng vẫn viết.

Ghi nhớ một vài phản ứng thường xuyên gặp:

2NaCl+ 2H2O(xrightarrowdp,dd) 2NaOH+ Cl2+ H2

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA

Bài 1 (trang 108 SGK Hóa 10):

Chọn câu đúng trong những câu sau:

A. Clorua vôi là muối bột tạo vì chưng một kim loại links với một nhiều loại gốc axit.

B. Clorua vôi là muối hạt tạo vị một kim loại links với hai một số loại gốc axit.

C. Clorua vôi là muối hạt tạo do hai kim loại link với một các loại gốc axit.

D. Clorua vôi chưa hẳn là muối.

Hướng dẫn giải:

Chọn B.

Bài 2 (trang 108 SGK Hóa 10):

Nêu đặc điểm hóa học chính và ứng dụng của nước Gia-ven, clorua vôi.

Hướng dẫn giải:

a) đặc điểm hóa học của nước Gia – ven:

- NaClO gồm tính thoái hóa rất bạo dạn nên bao gồm tính tẩy màu.

- NaClO nội địa giaven là muối bột của axit yếu, yếu rộng axit cacbonic:

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO

b) đặc điểm hóa học của clorua vôi:

- Clorua vôi là hóa học oxi hóa mạnh tương tự nước Gia-ven.

- Là muối của axit yếu: 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

c) Ứng dụng của nước Gia – ven và clorua vôi

– Ứng dụng của nước Gia – ven:

Nước Gia – ven bao gồm tính oxi hóa mạnh mẽ được dùng để tẩy white sợi, vải, giấy. Nó cũng khá được dùng nhằm khử mùi, ngay cạnh trùng lúc tẩy uế nhà dọn dẹp vệ sinh hoặc những khoanh vùng bị ô nhiễm và độc hại khác.

– Ứng dụng của clorua vôi:

Clorua vôi cũng được dùng để tẩy white sợi, vải, giấy nhằm tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do tất cả khả năng tác dụng với những chất hữu cơ, clorua vôi dùng để làm xử lí các chất độc. Một lượng bự clorua vôi được dùng trong bài toán tinh chế dầu mỏ.

Bài 3 (trang 108 SGK Hóa 10):

Trong phòng xem sét có các hóa hóa học NaCl, MnO2, NaOH cùng H2SO4 đặc, ta có thể điều chế nước Gia – ven không? Viết những phương trình phản bội ứng.

Hướng dẫn giải:

– Điều chế axit HCl từ bỏ NaCl, H2SO4 đặc, H2O:

NaCl+H2SO4 (xrightarrow{

– trường đoản cú axit HCl và MnO2 pha trộn Cl2:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

– từ Cl2 và dung dịch NaOH pha trộn nước Gia – ven.

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.

Bài 4 (trang 108 SGK Hóa 10):

Có phần nhiều sơ đồ phản ứng hóa học sau:

a) Cl2 + H2O → HCl + HClO

b) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O

c) Cl2 + KOH (xrightarrowt^oC) KCl + KClO3 + H2O

d) HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2O

e) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO

g) CaOCl2 → CaCl2 + O2

Cho biết phần đa phản ứng như thế nào là làm phản ứng thoái hóa – khử? Vai trò những chất thâm nhập phản ứng oxi hóa – khử. Ngừng phương trình hóa học của những phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Những bội nghịch ứng sau là làm phản ứng lão hóa – khử:

a) Cl2 + H2O → HCl + HClO

Cl2 vừa là hóa học khử vừa là hóa học oxi hóa, H2O vào vai trò môi trường.

b) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O

CaOCl2 vừa là chất khử vừa là hóa học oxi hóa, HCl vào vai trò môi trường.

c) Cl2 + 6KOH (xrightarrowt^oC) KCl + KClO3 + H2O

Cl2 vừa là hóa học oxi hóa, vừa là chất khử, KOH nhập vai trò môi trường.

d) 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2 + 3H2O

HCl là chất khử, KClO3 là chất oxi hóa.

g) 2CaOCl2 → 2CaCl2 + O2

CaOCl2 vừa là hóa học khử vừa là chất oxi hóa.

Bài 5 (trang 108 SGK Hóa 10):

Trong chống thí nghiệm có canxi oxit, nước, MnO2, axit H2SO4 70% (D = 1,61 g/cm3) cùng NaCl. Hỏi rất cần phải dùng mọi chất gì với với lượng bao nhiêu để pha trộn 254g clorua vôi?

Hướng dẫn giải:

nCaOCl2 = 254 / 127 = 2 mol.

Phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng:

CaO + H2O → Ca(OH)2

NaCl+H2SO4 (xrightarrow{

MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(eginalign & Cl_2+Caleft( OH ight)_2 o CaOCl_2+H_2O \ và 2,,,,,leftarrow ,,,,2,,,,,,,,,,leftarrow ,,,,,,,,2,mol \ endalign)

Khối lượng các chất:

mMnO2 = 87. 2 = 174g.

nH2SO4 =nHCl = 4.nCl2= 8 mol Þ mH2SO4 = 8. 98 = 784g.

Vdd H2SO4 70% = (784.100) / (70. 1,06) = 1056,60 ml.

nNaCl = 8mol ÞmNaCl = 8 . 58,5 = 468g.

nCaO = 2 molÞ mCaO = 2 . 56 = 112g.

Xem thêm: "A Former Student Là Gì - A Former Student Là Gì Vậy

Trên đấy là gợi ý giải bài xích sơ lược về thích hợp chất có oxi của clo do giáo viên acollegemiscellany.com trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.