Nội dung bài xích giảng trình diễn các thí nghiệm tìm thấy electron, hạt nhân, proton, nơtron và ví dụ đặc điểm những loại hạt trong nguyên tử: Điện tích, khối lượng...

Bạn đang xem: Thành phần nguyên tử hóa 10


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Thành phần cấu tạo nguyên tử

1.2.Kích thước và trọng lượng nguyên tử

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 1 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng caoChương 1 bài 1

4.Hỏi đáp vềBài 1: yếu tố nguyên tử


1.1.1.Electron

a. Sự tìm thấy electron

Năm 1897, J.J. Thomson (Tôm-xơn, người Anh ) đã tìm ra tia âm cực tất cả những hạt bé dại gọi là electron(e).

*

Hình 1:Sơ đồ thí nghiệm của Tôm-xơn phát chỉ ra tia âm cực

Kết luận:

Tia âm cực là chùm phân tử vật chất có cân nặng và chuyển động với gia tốc rất lớn.Tia âm rất là chùm hạt sở hữu điện âm,phát ra từ cực âm ,các hạt tạo thành tia âm cực được gọi là những electron (ký hiệu là e).Electron xuất hiện ở hầu như chất, electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử của đa số nguyên tố hóa học.Tia âm rất bị lệch trong từ trường sóng ngắn và mang điện tích âm.

b, Khối lượng, điện tích electron

me = 9,1094.10-31kg.qe = -1,602.10-19 C (coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – e0).1.1.2. Cấu trúc hạt nhân nguyên tửNăm 1911, nhà vật dụng lí tín đồ Anh Rutherford và những cộng sự cho những hạt a phun phá một lá rubi mỏng.Từ đó nhận biết nguyên tử tất cả đặc điểm:Cấu chế tạo rỗngChứa phần mang điện tích dương, được call là phân tử nhânKích thước của hạt nhân rất nhỏ so với kích cỡ của nguyên tửCác em chú ý quan sát mô rộp thí nghiệm tìm ra electron trong clip sau đây:

Video 1: Thí nghiệm phát hiện ra hạt nhân nguyên tử

Kết luận:Nguyên tử kết cấu gồm phân tử nhân với lớp vỏ nguyên tử (chứa những electron).Do nguyên tử trung hòa về điện nên số đơn vị chức năng điện tích dương của hạt nhân bằng đúng số electron quay bao phủ hạt nhân.Khối lượng nguyên tử xấp xỉ cân nặng hạt nhân.1.1.3. Kết cấu của hạt nhân nguyên tử

a. Sự tìm thấy hạt proton.

Năm 1918, hạt proton được đưa ra có:Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kgĐiện tích: qp = + 1,6.10-19 C = e0Hạt proton là 1 trong thành phần cấu trúc của phân tử nhân nguyên tử. Quy ước: 1+

b) Sự tìm ra hạt nơtron

Năm 1932, Chadwick tìm thấy hạt nơtron có:Khối lượng: mn(approx) mp = 1,6748.10-27 kgĐiện tích: qn = 0Hạt notron là 1 trong những thành phần kết cấu của hạt nhân nguyên tử.

Xem thêm: Tin Học 11 Bài Tập Pascal Lớp 11 Kiểu Xâu Trong Pascal, Bài Tập Về Xâu Pascal


1.2. Size và trọng lượng nguyên tử


1.2.1. Kích thướcĐể thể hiện kích thước nguyên tử tín đồ ta dùng đơn vị chức năng nanomet(nm) giỏi angstrom Å

1 nm = 10-9m ; 1 Å = 10-10m ; 1nm = 10Å

Nguyên tử bé dại nhất là nguyên tử Hidro có bán kính khoảng 0,053 nmĐường kính của phân tử nhân nguyên tử còn nhỏ tuổi hơn (vào khoảng chừng 10-5 nm)Đường kính của electron với proton còn nhỏ hơn những ( vào thời gian 10-8 nm)1.2.2. Khối lượng nguyên tửDo cân nặng thật của 1 nguyên tử vượt bé, người ta dùng đối chọi vị cân nặng nguyên tử u (đvC).1 u = 1/12 trọng lượng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me)

*

Hình 2:Khối lượng và điện tích của những hạt tạo nên nguyên tử


Bài 1:

Bán kính nguyên tử và trọng lượng mol nguyên tử fe lần lượt là 1,28 Ăngstrong với 56 g/mol .Tính khối lượng riêng của Fe, biết rằng trong tinh thể, những nguyên tử Fe chiếm 74% thể tích, phần còn lại là rỗng.

Hướng dẫn:

Đổi 1,28 Ăngstrong = 1,28.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử fe = m = 56 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử fe = V = 4/3 . п. (1,28.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 10,59 gam / cm3Vì Fe chỉ chiếm khoảng chừng 74% thể tích tinh thể nên trọng lượng riêng thiệt sự của sắt = 10,59 . 0,74 = 7,84 gam / cm3

Bài 2:

Nguyên tử Au có nửa đường kính và trọng lượng mol nguyên tử theo lần lượt là 1,44A cùng 197 g/mol. Biết cân nặng riêng của Au là 19,36g /cm3 Hỏi những nguyên tử Au chỉ chiếm bao nhiêu xác suất trong tinh thể?

Hướng dẫn:

Đổi 1,44 Ăngstrong = 1,44.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử Au = V = 4/3 . π . (1,44.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 26,179 g / cm3Gọi x xác suất thể tích nguyên tử Au chỉ chiếm chỗ, khối lương riêng biệt của Au = 19,36⇒ 26,179x = 19,36 = 0,7395 = 73,95%